Sở Giáo dục- Đào tạo TP. Hồ Chí Minh
Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong
-------------

NỘI DUNG VÀ QUY CÁCH RA ĐỀ THI
KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- 4 LẦN THỨ XIV
TỔ CHỨC TẠI TP. HỒ CHÍ MINH
Môn: Hóa – Khối: 10

----- (( -----

I. NỘI DUNG:
Dựa trên nội dung chương trình chuyên Hóa khối 10 do Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành 2006 cùng một số chuyên đề nâng cao như sau:

Chương I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Thành phần cấu tạo nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử
Độ hụt khối. Năng lượng liên kết của hạt nhân. Phản ứng hạt nhân. Động học quá trình phân rã phóng xạ.
Vỏ nguyên tử
Obitan nguyên tử. Năng lượng electron. Cấu hình electron nguyên tử và ion. Ý nghĩa 4 số lượng tử. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

Chương II:
BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Số thứ tự, chu kì, nhóm nguyên tố, khối nguyên tố) liên hệ với cấu hình electron nguyên tử.
Định luật tuần hoàn. Sự biến thiên cấu hình electron nguyên tử, một số đại lượng vật lí, tính chất các nguyên tố, thành phần và tính chất của các hợp chất.

Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Đại cương về liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị, ion, kim loại).
Cấu tạo và dạng hình học phân tử : thuyết VB, thuyết VSERP, thuyết lai hóa.
Liên kết hidro. Tương tác Van der Waals. Sự phân cực của phân tử.
Mạng lưới tinh thể ion, phân tử, nguyên tử, kim loại. Cách xác định số đơn vị cấu trúc trong một ô mạng cơ bản, độ đặc khít.

Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Số oxi hóa: định nghĩa, quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tố, ý nghĩa.
Phản ứng oxi hóa khử: khái niệm, phân loại, một số phương pháp cân bằng và bổ túc các dạng phản ứng oxi hóa khử quan trọng.
Điện hóa học: pin điện, thế điện cực chuẩn, sức điện động, phương trình Nernst, quan hệ giữa và sức điện động, phản ứng điện phân.

Chương IV: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Khái niệm nhiệt trong hóa học: nhiệt phản ứng, nhiệt tạo thành, thiêu nhiệt, nhiệt hòa tan. Định luật Hess và các hệ quả. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng.
Chiều và giới hạn tự diễn biến của các quá trình.
Các khái niệm : biến thiên entanpi , biến thiên entropi và biến thiên thế đẳng áp . Mối liên hệ giữa các đại lượng trên.
Năng lượng tự do và cân bằng hóa học.
Tốc độ phản ứng hóa học: khái niệm, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Động học phản ứng bậc nhất và bậc hai. Phương trình Arrhenius. Động học và cơ chế phản ứng.
Cân bằng hóa học: Phản ứng thuận nghịch. Cân bằng hóa học. Hằng số cân bằng. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Sự chuyển dời cân bằng.

Chương V: SỰ ĐIỆN LI VÀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
Khái niệm về dung dịch. Sự hòa tan. Độ tan.
Sự điện li. Chất điện li. Độ điện li. Hằng số điện li. Định luật bảo toàn nồng độ.
Axit – bazơ – muối : định nghĩa, phân loại, danh pháp, tính chất chung, tính axit – bazơ của các ion. Phản ứng trao đổi ion.
Tích số ion của nước, ý nghĩa. Dung dịch axit – bazơ. pH và chất chỉ thị axit – bazơ. Chuẩn độ axit – bazơ.
Cân bằng trong dung dịch các hệ: axit – bazơ, dị thể, tạo phức và các hệ phức tạp.
Đại cương về phân tích các ion trong dung dịch.

Chương VII: NHÓM HALOGEN
Khái quát về nhóm Halogen.
Clo – Axit clohidric – Muối clorua – Một số hợp chất chứa oxi của clo
Flo – Brom – Iot.

Chương VIII: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH
Khái quát về nhóm VIA
Oxi, ozon , nước, hidropeoxit.
Lưu huỳnh, hidro sunfua, các oxit của lưu huỳnh, axit sunfuric, muối sunfat.
----------
Sở Giáo dục- Đào tạo TP. Hồ Chí Minh
Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong
-------------

NỘI DUNG VÀ QUY CÁCH RA ĐỀ THI
KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- 4 LẦN THỨ XIV
TỔ CHỨC TẠI TP. HỒ CHÍ MINH
Môn: Hóa – Khối: 11

----- (( -----

Gồm nội dung chương trình chuyên Hóa khối 10 ở trên và chương trình chuyên Hóa khối 11 như sau:
Chương I: